Des acides aux comportements différents

On réalise une expérience à l'aide de deux solutions aqueuses : la première est une solution d'acide chlorhydrique de concentration \(C_{\text{HC}\ell}=\mathrm{1,0\times10^{-2}mol\cdot L^{-1}}\) et la seconde est une solution d'acide éthanoïque de concentration \(C_\mathrm{CH_3CO_2H}=\mathrm{1,0\times10^{-2}mol\cdot L^{-1}}\).

On mesure le `"pH"` de ces deux solutions et on trouve :

• `"pH" = 2,0` pour la solution d'acide chlorhydrique ;
  
• `"pH" =3,3` pour la solution d'acide éthanoïque.

Comment expliquer que deux solutions acides de même concentration n'aient pas le même `"pH"` ?Comment modéliser cette différence de comportement ?